Q74.
配製硫酸鹽標準溶液時，在1000mL 量瓶內，溶解多少克無水之Na2 SO4 於蒸餾水，稀釋至刻度可獲得1.0mL＝100μg
（註：Na 原子量為23，S 原子量為32，O 原子量為16）
下水道設施操作維護─水質檢驗 · 乙級 · 一般基本操作 · Q74
難易度分析
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此題屬於需要進行化學計量換算的計算型題目。解題關鍵在於精確計算目標離子（SO₄²⁻）與完整鹽類（Na₂SO₄）之間的分子量比例，並在換算單位（如微克至公克）時保持邏輯一致。若無法準確區分「離子濃度」與「試劑質量」的換算關係，容易在小數點位置或比例係數上產生誤差。
正確答案：①0.1479
① 0.1479:無水 Na₂SO₄ 分子量為 142（Na=23×2 + S=32 + O=16×4），SO₄²⁻ 分子量為 96。目標濃度為 1 mL = 100 μg SO₄²⁻，1000 mL 共需 100 mg SO₄²⁻，換算需 Na₂SO₄ 質量為 100 × (142/96) ≈ 147.9 mg，即 0.1479 g。
錯誤選項解析
- ② 14.8:14.8 g 為小數點位置錯誤，此數值會使濃度偏高 100 倍，遠超過目標 100 μg/mL 的標準溶液濃度。
- ③ 29.6:29.6 g 可能誤將 SO₄²⁻ 分子量當作 48（僅算 S+O₂）或計算時未正確使用 Na₂SO₄ 與 SO₄²⁻ 的換算係數 (142/96)，導致數值偏高約 200 倍。
- ④ 0.296:0.296 g 為 0.1479 的約兩倍，可能誤用了錯誤的分子量比例或將 Na₂SO₄ 分子量誤算為 284，屬於常見的計算失誤。
Learning Tip
"本題核心考點為 標準溶液配製之化學計量計算，關鍵在於正確理解「以 SO₄²⁻ 為基準」的濃度表示方式，並利用 分子量比例換算 求得所需鹽類質量。常見陷阱為混淆「待測離子濃度」與「鹽類濃度」，務必確認題目要求的是哪一種基準。實務上配製 水質檢驗標準溶液 時，需使用經烘乾恆重的無水試藥，並以 蒸餾水或去離子水 溶解，最後定容至刻度線。"
學員答題分佈
①0.14790%
②14.80%
③29.60%
④0.2960%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！