Q31.
下列哪一組溶液，並非緩衝溶液(濃度皆為0.1 莫耳)
化工 · 乙級 · 物理化學 · Q31
難易度分析
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本題僅需掌握緩衝溶液的組成定義，透過區分強酸與弱酸的性質即可快速判定，不涉及複雜的計算或多層次的邏輯推論，屬於基礎概念的應用。
正確答案：③H 2SO4、Na 2CO4
③ H 2SO4、Na 2CO4:H₂SO₄（硫酸）為強酸，而 Na₂CO₄（過碳酸鈉）並非其共軛鹼鹽，兩者無法形成共軛酸鹼對，因此不具備緩衝能力。此外，題目中的 Na₂CO₄ 應為 Na₂SO₄ 之筆誤，但無論如何 強酸無法與鹽類形成緩衝系統。
錯誤選項解析
- ① H 2CO 3、Na2CO 3:H₂CO₃（碳酸）與 Na₂CO₃（碳酸鈉） 可形成緩衝溶液，因為 弱酸（H₂CO₃）與其共軛鹼（CO₃²⁻） 組成緩衝對，能抵抗 pH 值變化。
- ② CH3COOH、CH 3COONa:CH₃COOH（醋酸）與 CH₃COONa（醋酸鈉） 是典型的緩衝溶液組合，由 弱酸與其共軛鹼鹽 構成，廣泛應用於實驗室 pH 控制。
- ④ NH 3、NH 4Cl:NH₃（氨）與 NH₄Cl（氯化銨） 是鹼性緩衝溶液的標準組合，由 弱鹼（NH₃）與其共軛酸（NH₄⁺） 組成，常用於維持鹼性環境。
Learning Tip
"本題考點為 緩衝溶液的定義：必須由 弱酸與其共軛鹼鹽 或 弱鹼與其共軛酸鹽 組成。強酸或強鹼無法形成緩衝系統，因為它們在水中完全解離，無法建立動態平衡。常見陷阱包括混淆 H₂CO₃/Na₂CO₃（正確緩衝對）與含 強酸（如 H₂SO₄、HCl） 的組合。實務上，緩衝溶液廣泛應用於 生化實驗、發酵過程及水質分析，選擇時需確認酸鹼強度與共軛關係。"
學員答題分佈
①H 2CO 3、Na2CO 30%
②CH3COOH、CH 3COONa0%
③H 2SO4、Na 2CO40%
④NH 3、NH 4Cl0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！