Q152.
有關真實氣體的敘述，下列何者錯誤
化工 · 乙級 · 物理化學 · Q152
難易度分析
4 / 5
本題為複選題，要求對真實氣體之物理特性進行多維度的準確判別。考生必須精準區分壓縮因子數值、環境壓力對氣體行為的影響以及狀態方程式中修正項的具體物理意義，且需在多個易混淆的相反概念中找出所有錯誤項，因此對知識的精確度要求較高。
正確答案 (複選)：②, ③, ④
- ② 壓縮(或可壓)因素Z＜1時，表示氣體分子間的排斥力大於吸引力:當 Z < 1 時，表示分子間的吸引力佔主導地位，導致實際體積縮小；若排斥力大於吸引力，則會導致 Z > 1。
- ③ 增加氣體壓力，可使真實氣體的行為接近理想氣體:增加壓力會使分子間距縮小，導致非理想行為更明顯；通常在低壓且高溫條件下，真實氣體才會接近理想氣體。
- ④ 凡得瓦狀態方程式(van der Waals equation)修正氣體壓力的函數，是代表分子間的排斥力:在 van der Waals 方程式中，修正壓力的項 $(a/V^2)$ 是用來補償分子間的吸引力，而非排斥力。
錯誤選項解析
- ① 壓縮(或可壓)因素Z 是表示真實氣體與理想氣體行為偏差程度的一種物理量:壓縮因子 Z 定義為真實氣體壓力、體積與溫度關係與 理想氣體狀態方程式 之比值，確實是用來衡量偏差程度。
Learning Tip
"掌握 真實氣體 與 理想氣體 的差異核心：壓縮因子 Z 的判讀（Z<1 為吸引力主導，Z>1 為排斥力主導）、van der Waals 方程式中 $a$ 與 $b$ 參數的物理意義（$a$ 代表吸引力，$b$ 代表分子自身體積/排斥力），以及影響偏差的環境條件（高壓與低溫會增加偏差）。"
學員答題分佈
①壓縮(或可壓)因素Z 是表示真實氣體與理想氣體行為偏差程度的一種物理量0%
②壓縮(或可壓)因素Z＜1時，表示氣體分子間的排斥力大於吸引力0%
③增加氣體壓力，可使真實氣體的行為接近理想氣體0%
④凡得瓦狀態方程式(van der Waals equation)修正氣體壓力的函數，是代表分子間的排斥力0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！