Q131.
濃度1.0×10 - 3M 氫氧化鋇溶液之OH -的濃度為多少M？
化學 · 丙級 · 一般基本操作 · Q131
難易度分析
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此題目要求考生對強鹼的解離比例有正確理解，並能將化學式中的係數正確應用於濃度計算。由於選項中包含未考慮解離倍數的常見陷阱，因此在基礎概念之上增加了一層判別要求。
正確答案：③2.00×10- 3
③ 2.00×10- 3:氫氧化鋇 Ba(OH)₂ 為強鹼，在水中完全解離：Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻。因此 OH⁻ 濃度為原溶液濃度的 2 倍，即 2 × 1.0×10⁻³ = 2.00×10⁻³ M。
錯誤選項解析
- ① 0.50×10 -3:此數值為將 氫氧化鋇 誤認為僅解離出一個 OH⁻ 後再除以 2 的錯誤計算結果。Ba(OH)₂ 為強鹼，完全解離時應產生兩倍濃度的氫氧根離子。
- ② 1.00×10- 3:此選項忽略了 Ba(OH)₂ 的化學計量關係，僅將原始濃度直接當作 OH⁻ 濃度。實際上每個 Ba(OH)₂ 單位會解離出 2 個 OH⁻，故應乘以 2。
- ④ 0.02:此數值與題幹濃度無合理計算關聯，可能是混淆了 pH/pOH 換算或其他濃度單位。強鹼解離 應直接依據化學計量比計算。
Learning Tip
"此類題型常考 強酸強鹼的完全解離 與 化學計量比。關鍵在於確認化合物解離後產生的 H⁺ 或 OH⁻ 個數，例如 Ba(OH)₂ 產生 2 個 OH⁻、H₂SO₄ 產生 2 個 H⁺。容易混淆的陷阱是忽略解離係數，或將 pH = -log[H⁺] 與直接濃度計算混為一談。"
學員答題分佈
①0.50×10 -30%
②1.00×10- 30%
③2.00×10- 30%
④0.020%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！