Q132.
試算出4.8×10- 2M KOH 水溶液，其氫離子濃度為多少M？
化學 · 丙級 · 一般基本操作 · Q132
難易度分析
3 / 5
本題需要將強鹼的解離概念與水的離積常數公式結合，並進行科學記數法的數值運算，考驗對酸鹼平衡關係的理解以及精確的計算能力。
正確答案：②2.1×10 - 1 3
② 2.1×10 - 1 3:正確。KOH 為強鹼，[OH⁻] = 4.8×10⁻² M，利用 Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0×10⁻¹⁴，計算得 [H⁺] = 1.0×10⁻¹⁴ ÷ 4.8×10⁻² ≈ 2.1×10⁻¹³ M。
錯誤選項解析
- ① 4.8×10 - 2:此為 KOH 的濃度而非氫離子濃度。KOH 為強鹼完全解離產生 OH⁻，需透過 水的離積常數 Kw 換算才能求得 H⁺ 濃度。
- ③ 4.8×10 -1 1:數值與指數均錯誤。正確計算應為 10⁻¹⁴ ÷ 4.8×10⁻²，結果約為 2.1×10⁻¹³，而非 4.8×10⁻¹¹。
- ④ 1.0×10 - 7:1.0×10⁻⁷ M 為 純水（中性）的氫離子濃度。此題為鹼性溶液，[H⁺] 應遠小於 10⁻⁷ M。
Learning Tip
"此類題型常考 pH 與 pOH 的換算及 Kw = 1.0×10⁻¹⁴（25°C）的應用。關鍵陷阱在於混淆「氫氧根濃度」與「氫離子濃度」，切記 強鹼溶液需先求 [OH⁻] 再透過 Kw 反推 [H⁺]，不可直接將鹼濃度當作氫離子濃度。"
學員答題分佈
①4.8×10 - 20%
②2.1×10 - 1 30%
③4.8×10 -1 10%
④1.0×10 - 70%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！