下列何者不容易與銀離子發生沉澱反應

化學 · 丙級 · 化學分析 · Q58

Cl-

Br-

SO42 -

S2 -

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本題考查不同陰離子與銀離子結合後的溶解度差異，屬於基本化學概念的記憶與辨析，選項間的特性區分明顯，不含複雜的計算或深層陷阱。

③ SO42 -:硫酸根離子 (SO₄²⁻) 與銀離子形成的硫酸銀 (Ag₂SO₄) 溶解度相對較高，其 Ksp 約為 1.2×10⁻⁵，在一般濃度下不易達到飽和而析出沉澱，故為本題正確答案。

① Cl-:氯離子 (Cl⁻) 會與銀離子 (Ag⁺) 生成白色的氯化銀 (AgCl) 沉澱，其溶度積常數 (Ksp) 約為 1.8×10⁻¹⁰，屬於難溶性鹽類，極易發生沉澱反應。
② Br-:溴離子 (Br⁻) 會與銀離子生成淡黃色的溴化銀 (AgBr) 沉澱，其 Ksp 約為 5.0×10⁻¹³，溶解度比 AgCl 更低，沉澱趨勢更明顯。
④ S2 -:硫離子 (S²⁻) 會與銀離子生成黑色的硫化銀 (Ag₂S) 沉澱，其 Ksp 約為 6×10⁻⁵⁰，是所有銀鹽中溶解度最低的物質之一，沉澱反應極為顯著。

"本題核心考點為銀鹽溶解度比較。常見陷阱在於誤認所有陰離子皆會與 Ag⁺ 產生沉澱，實際上 Ag₂SO₄ 屬於微溶性鹽類。實務上，鹵素離子 (Cl⁻、Br⁻、I⁻) 及硫離子的銀鹽沉澱反應常用於定性分析與沉澱滴定法，需牢記各銀鹽的 Ksp 數量級差異。"

①Cl-0%

②Br-0%

③SO42 -0%

④S2 -0%

此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！