Q96.
溶液Ａ之pH 值為6，若溶液Ｂ之[H+]為Ａ液之4 倍，則Ｂ液之pH 值為多少？（log2=0.301）
化學 · 丙級 · 化學分析 · Q96
難易度分析
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本題屬於需要運用對數運算與 pH 定義進行多步驟推導的計算題，要求考生能準確處理氫離子濃度的倍數關係並進行對數轉換，具有一定的計算複雜度。
正確答案：①5.4
① 5.4:pH 值計算：溶液 A 的 [H⁺] = 10⁻⁶ M，溶液 B 的 [H⁺] = 4 × 10⁻⁶ M，故 pH_B = -log(4 × 10⁻⁶) = 6 - log4 = 6 - 2log2 = 6 - 0.602 = 5.398 ≈ 5.4。
錯誤選項解析
- ② 4.8:此數值錯誤地將 log4 計算為 1.2，實際上 log4 = 2log2 = 0.602，正確結果應為 5.4 而非 4.8。
- ③ 4.4:此數值可能誤將 [H⁺] 倍數當作 10 倍計算，或錯誤使用 pH 對數關係，正確應以 log4 = 0.602 代入計算。
- ④ 3.8:此數值過度低估 pH 值，可能誤將 氫離子濃度 倍數放大過多，正確計算應得 5.4。
Learning Tip
"pH 值與氫離子濃度的對數關係為化學分析常考重點，切記 pH = -log[H⁺]。當 [H⁺] 增加 n 倍時，pH 減少 log n。本題關鍵在於正確運用 log4 = 2log2 = 0.602 進行計算，避免與 pOH 或稀釋公式混淆。"
學員答題分佈
①5.40%
②4.80%
③4.40%
④3.80%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！