Q33.
0.01M HCl 水溶液之pH 值約為
化學 · 丙級 · 化學分析 · Q33
難易度分析
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本題屬於基礎化學概念的直接應用，僅需透過強酸完全解離的特性並代入標準對數公式即可得出結果，不涉及複雜的化學平衡或多步驟推導。
正確答案：③2
③ 2:HCl 為強酸，在水中完全解離，故 [H⁺] = 0.01 M = 10⁻² M，代入 pH = -log[H⁺] 得 pH = 2。
錯誤選項解析
- ① 0.1:0.1 對應的是 0.1 M HCl 的 pH 值（pH = -log 0.1 = 1），而非 0.01 M 濃度的計算結果。
- ② 1:1 是 0.1 M 強酸 的 pH 值，此處濃度為 0.01 M，計算時應注意小數點位數差異。
- ④ 10:10 屬於鹼性範圍，HCl 為酸性溶液，pH 值應小於 7，此選項明顯偏離酸性溶液特性。
Learning Tip
"此類題型常考 pH 值與濃度的對數關係，需熟記 pH = -log[H⁺] 公式。強酸（如 HCl、HNO₃、H₂SO₄）在水中完全解離，[H⁺] 等於酸的莫耳濃度。注意 濃度每差 10 倍，pH 差 1，例如 1 M → pH 0、0.01 M → pH 2、0.001 M → pH 3，避免小數點移位時計算錯誤。"
學員答題分佈
①0.10%
②10%
③20%
④100%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！