Q100.
0.1M HCl 溶液中，其pH 與pOH 值之差為
化學 · 丙級 · 化學分析 · Q100
難易度分析
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本題屬於基礎概念應用題，需正確運用 pH 與 pOH 的加總關係進行兩步計算。難點在於題目要求的是兩者的差值，而非單一數值，容易因閱讀疏忽而選錯選項。
正確答案：③12
③ 12:0.1M HCl 中 [H⁺] = 0.1M，故 pH = 1；由 pH + pOH = 14 得 pOH = 13，兩者之差為 13 - 1 = 12。
錯誤選項解析
- ① 2:0.1M HCl 為強酸完全解離，[H⁺] = 0.1M，故 pH = 1，而非 pH 與 pOH 之差為 2。
- ② 3:差值為 3 的說法錯誤，因 pH + pOH = 14（25°C），此題正確差值應為 12。
- ④ 13:差值為 13 的說法錯誤，此為混淆 pOH 值本身（13） 與 pH 和 pOH 的差值（12）。
Learning Tip
"此類題型常考 pH 與 pOH 的關係：在 25°C 下，pH + pOH = 14 為固定公式。計算時需先判斷酸鹼濃度並求出 pH，再推導 pOH。易混淆點在於題目問的是「差值」而非「pOH 值」，務必仔細審題避免選錯。"
學員答題分佈
①20%
②30%
③120%
④130%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！