Q55.
有關酸性溶液的敘述，下列何者正確？
化工 · 丙級 · 普通化學 · Q55
難易度分析
2 / 5
本題考查酸鹼溶液的基本判定準則，選項設計在於區分氫離子與氫氧根離子的相對濃度關係及 pH 值的對應方向，屬於基礎概念的定義辨析。
正確答案：②〔H +〕＞〔OH-〕
② 〔H +〕＞〔OH-〕:酸性溶液的定義即為氫離子濃度 [H⁺] 大於氫氧根離子濃度 [OH⁻]。在 25°C 下，水的離子積常數 Kw = [H⁺][OH⁻] = 1×10⁻¹⁴，當 [H⁺] > [OH⁻] 時溶液呈酸性，此為酸鹼化學的基本原理。
錯誤選項解析
- ① pH＞7:pH > 7 代表的是鹼性溶液，酸性溶液的 pH 值應小於 7。此選項混淆了酸鹼性的 pH 判斷標準。
- ③ H+離子數多於陰離子數:溶液必須維持電中性，陽離子總電荷數等於陰離子總電荷數。H⁺ 離子數與陰離子數的關係取決於酸的解離度與化學計量比，並非酸性溶液的判定依據。
- ④ 〔H +〕＜1×10 7:酸性溶液的 [H⁺] 應大於 1×10⁻⁷ M（25°C 中性時的氫離子濃度）。此選項將不等號方向寫反，[H⁺] < 1×10⁻⁷ M 實際代表的是鹼性溶液。
Learning Tip
"本題核心考點為酸性溶液的離子濃度關係與 pH 值判斷。常考陷阱包括：(1) 混淆 pH 與酸鹼性的對應關係（酸性 pH < 7、中性 pH = 7、鹼性 pH > 7）；(2) 誤解電中性原理，溶液中陽離子與陰離子的總電荷必須相等；(3) 記錯 25°C 下中性水的 [H⁺] = 1×10⁻⁷ M 這一基準值。實務上應熟記 Kw = [H⁺][OH⁻] = 1×10⁻¹⁴ 的換算關係。"
學員答題分佈
①pH＞70%
②〔H +〕＞〔OH-〕0%
③H+離子數多於陰離子數0%
④〔H +〕＜1×10 70%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！