Q55.
0.01N 之NaOH 溶液，其pH 值為
化工 · 丙級 · 分析化學 · Q55
難易度分析
3 / 5
本題需要對強鹼性質有正確認知，並能熟練運用 pOH 與 pH 之間的換算關係。由於涉及多步驟的邏輯推導且包含常見的計算陷阱，因此被評定為此難度。
正確答案：②12
② 12:0.01N NaOH 中 [OH⁻] = 10⁻² M，故 pOH = 2，由 pH + pOH = 14 得 pH = 12，計算正確。
錯誤選項解析
- ① 2.5:pH 2.5 為強酸性範圍，而 NaOH 是強鹼，其 0.01N 溶液應呈鹼性而非酸性。此數值可能誤將鹼濃度當作酸來計算。
- ③ 7:pH 7 為中性純水之值，NaOH 為強鹼會使溶液呈鹼性，不可能為中性。
- ④ 5:pH 5 仍屬弱酸性範圍，與 強鹼 NaOH 溶液的性質完全不符。
Learning Tip
"此類題型常考 強酸強鹼之 pH 計算，關鍵在於熟記 pH + pOH = 14 及 pOH = -log[OH⁻]。易混淆點：勿將 0.01N 直接代入 pH = -log[H⁺] 計算，應先求 pOH 再換算 pH。實務上需注意 常數濃度與當量濃度(N)的換算關係，一元強鹼如 NaOH 其 N = M。"
學員答題分佈
①2.50%
②120%
③70%
④50%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！