Q213.
關於鋅銅電池的下列敘述中，何者錯誤？
化工 · 丙級 · 普通化學 · Q213
難易度分析
3 / 5
本題要求區分原電池中電極的定義與名稱。由於涉及陽極、陰極與正負極的對應關係，且包含能斯特方程式及平衡狀態等多個電化學核心概念，需精確掌握定義才能有效排除干擾項。
正確答案：③銅為陽極
③ 銅為陽極:在鋅銅原電池中，銅電極發生還原反應（Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu），應為陰極（正極），而非陽極。陽極是指發生氧化反應的電極，在此為鋅極。此敘述錯誤。
錯誤選項解析
- ① 鋅為負極:在鋅銅電池（丹尼爾電池）中，鋅電極發生氧化反應（Zn → Zn²⁺ + 2e⁻），電子由鋅極流出，故鋅確實為負極，此敘述正確。
- ② 放電過程，電壓會逐漸降低:放電過程中，反應物濃度逐漸消耗，依據能斯特方程式，電池電動勢會隨濃度變化而逐漸降低，此敘述正確。
- ④ 達平衡時，電壓會等於零:當電池反應達到化學平衡時，正逆反應速率相等，吉布斯自由能變化（ΔG）為零，故電池電動勢亦等於零，此敘述正確。
Learning Tip
"原電池中陰陽極與正負極的對應關係為常考陷阱：陽極＝負極（發生氧化）、陰極＝正極（發生還原）。切記銅在鋅銅電池中是陰極（正極）而非陽極，勿與電解池的極性定義混淆。"
學員答題分佈
①鋅為負極0%
②放電過程，電壓會逐漸降低0%
③銅為陽極0%
④達平衡時，電壓會等於零0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！