Q27.
關於醋酸與氫氧化鈉之滴定，在當量點時，下列有關敘述何者錯誤？
化工 · 丙級 · 分析化學 · Q27
難易度分析
3 / 5
本題考查弱酸強鹼滴定時當量點的化學性質，需區分當量點與中性點的概念差異，並理解鹽類水解對溶液酸鹼度的影響，屬於需要精確掌握核心概念方能解題的典型考題。
正確答案：④溶液pH 值為7
④ 溶液pH 值為7:弱酸強鹼滴定的當量點因生成之醋酸鈉水解呈鹼性，pH 值大於 7（約 8.7~9.0），故 pH=7 的敘述錯誤。
錯誤選項解析
- ① 溶液呈鹼性:醋酸鈉為弱酸強鹼鹽，其醋酸根離子在水中會發生水解反應生成 OH⁻，使溶液呈鹼性，此敘述正確。
- ② 醋酸與氫氧化鈉之莫耳數相等:醋酸與氫氧化鈉為1:1 莫耳比反應，在當量點時兩者加入的莫耳數恰好相等，此敘述正確。
- ③ 醋酸與氫氧化鈉當量數相等:當量點的定義即為酸與鹼的當量數相等之狀態點，此敘述正確。
Learning Tip
"弱酸強鹼滴定的當量點 pH 值必大於 7，這是因為生成的弱酸強鹼鹽會水解產生鹼性環境。常考陷阱是將當量點與中性點（pH=7）混淆，只有強酸強鹼滴定的當量點 pH 才等於 7。指示劑應選用變色範圍在鹼性區的酚酞，而非酸性區的甲基橙。"
學員答題分佈
①溶液呈鹼性0%
②醋酸與氫氧化鈉之莫耳數相等0%
③醋酸與氫氧化鈉當量數相等0%
④溶液pH 值為70%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！
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