以0.1M 之NaOH 來滴定0.1M、30mL 的CH3 COOH，則需滴入多少mL之NaOH 才會使該溶液的pH 值恰等於pKa？

化工 · 丙級 · 分析化學 · Q70

10mL

15mL

25mL

35mL

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本題要求考生將特定化學方程式的理論值與滴定過程中的體積關係相結合，需精確區分半當量點與當量點的差異，屬於需應用核心化學概念才能解題的典型計算類型。

② 15mL:當加入 15mL NaOH 時，恰好為半當量點（中和了一半的醋酸），此時 [CH₃COOH] = [CH₃COO⁻]，代入 Henderson-Hasselbalch 方程式可得 pH = pKa，此為緩衝溶液的核心特性。

① 10mL:加入 10mL NaOH 時，僅中和了約 1/3 的醋酸，此時溶液中 [CH₃COOH] > [CH₃COO⁻]，根據 Henderson-Hasselbalch 方程式，pH 會小於 pKa。
③ 25mL:加入 25mL NaOH 時，已超過半當量點，溶液中 [CH₃COO⁻] > [CH₃COOH]，此時 pH 會大於 pKa，接近當量點。
④ 35mL:加入 35mL NaOH 時，已超過當量點（30mL），溶液呈鹼性過量，pH 遠大於 pKa，此時由過量的強鹼 NaOH 主導 pH 值。

"本題考點為弱酸-強鹼滴定曲線中的半當量點特性。切記：當 pH = pKa 時，代表酸與其共軛鹼的濃度相等，即加入的鹼體積為當量體積的一半。常考陷阱是將半當量點與當量點混淆，當量點時醋酸完全被中和生成醋酸鈉，溶液呈鹼性（pH > 7），而非 pH = pKa。"

①10mL0%

②15mL0%

③25mL0%

④35mL0%

此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！