Q53.
濃度為0.2M 之H 2SO 4 溶液，其當量濃度為
化工 · 丙級 · 分析化學 · Q53
難易度分析
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本題考查基本化學濃度單位的換算，僅需掌握特定化學物質的價數定義並進行簡單數值計算即可得出結果，屬於基礎概念應用題。
正確答案：③0.4N
③ 0.4N:H₂SO₄ 為二元強酸，其價數（n-factor）為 2，故當量濃度 N = 莫耳濃度 M × 2，即 0.2M × 2 = 0.4N，計算正確。
錯誤選項解析
- ① 0.2N:此選項誤將當量濃度等同於莫耳濃度，忽略了 H₂SO₄ 為二元酸，每莫耳可提供 2 個 H⁺，因此需乘以價數 2 進行換算。
- ② 2N:此選項可能將濃度數值誤讀為 1M 後再乘以價數 2 得出 2N，但題目給定濃度為 0.2M，正確計算應為 0.2 × 2 = 0.4N。
- ④ 4N:此選項可能錯誤地將價數認定為 20 或進行了錯誤的小數點換算。H₂SO₄ 的價數為 2，正確結果應為 0.4N 而非 4N。
Learning Tip
"此類題型常考 莫耳濃度(M) 與 當量濃度(N) 的換算關係，核心公式為 N = M × 價數。對於酸鹼溶液，價數等於可解離的 H⁺ 或 OH⁻ 數目：HCl 為一元酸（價數=1）、H₂SO₄ 為二元酸（價數=2）、H₃PO₄ 為三元酸（價數=3）。實務上需注意當量濃度已逐漸被莫耳濃度取代，但檢定考試仍常出現此類換算題，務必熟記常見酸鹼的價數以避免計算錯誤。"
學員答題分佈
①0.2N0%
②2N0%
③0.4N0%
④4N0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！