Q78.
HNO3 當酸使用時濃度為0.2N，若當氧化劑，且其反應生成NO，則使用時其濃度為多少N？
化工 · 丙級 · 分析化學 · Q78
難易度分析
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本題要求區分同一化學物質在不同反應角色下之當量數定義，涉及莫耳濃度與當量濃度的換算，以及氧化還原反應中電子轉移數的精確計算。
正確答案：③0.6N
③ 0.6N:正確。HNO₃ 當酸使用時 n=1（提供 1 個 H⁺），故 0.2N = 0.2M。當作為 氧化劑 生成 NO 時，氮的 氧化數 從 +5 降至 +2，電子轉移數 n=3，因此當量濃度 = 0.2M × 3 = 0.6N。
錯誤選項解析
- ① 0.1N:0.1N 的計算邏輯錯誤，此數值相當於將 當量數 誤算為 1/2，但 HNO₃ 作為 氧化劑 生成 NO 時的電子轉移數為 3，並非此比例。
- ② 0.4N:0.4N 的數值不正確，此可能誤將 氧化數變化 算成 2，但硝酸根中氮的氧化態從 +5 降至 NO 中的 +2，實際電子轉移數應為 3。
- ④ 0.8N:0.8N 的數值過高，此可能誤將 電子轉移數 算成 4，但 HNO₃ 還原為 NO 的 半反應 僅涉及 3 個電子的轉移，正確答案應為 0.6N。
Learning Tip
"本題核心考點為 當量濃度（Normality） 隨反應角色而改變。HNO₃ 作為酸時 n=1，但作為氧化劑時 n 值取決於 還原產物：生成 NO₂ 時 n=1，生成 NO 時 n=3，生成 N₂O 時 n=4，生成 N₂ 時 n=5，生成 NH₄⁺ 時 n=8。實務上需先寫出 半反應式 確認電子轉移數，切勿死背數值。"
學員答題分佈
①0.1N0%
②0.4N0%
③0.6N0%
④0.8N0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！