Q39.
氨與氯化氫作用生成氯化銨的反應為一放熱反應時，下列何條件對生成氯化銨有利
化學 · 乙級 · 一般原理 · Q39
難易度分析
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本題要求考生同時考慮溫度與壓力兩個外部條件對化學平衡方向的影響，需將熱力學特性與氣體分子數變化的邏輯進行組合判斷，因此具有一定的綜合分析難度。
正確答案：③低溫高壓
③ 低溫高壓:依據勒夏特列原理，低溫有利放熱反應正向進行，高壓有利氣體分子數減少之方向（2 mol 氣體→0 mol 氣體），兩者皆促使平衡向右生成氯化銨。
錯誤選項解析
- ① 高溫低壓:高溫會使放熱反應的平衡向左移動，不利產物生成；低壓則不利於氣體分子數減少的反應方向，兩者皆對生成氯化銨不利。
- ② 低溫低壓:低溫雖有利於放熱反應，但低壓會使平衡向氣體分子數較多的反應物側移動，無法促進NH₃與HCl生成固態NH₄Cl。
- ④ 高溫高壓:高壓雖有利反應正向進行，但高溫會使放熱反應的平衡逆向移動，抵消壓力帶來的正向效應，整體不利氯化銨生成。
Learning Tip
"本題核心考點為勒夏特列原理在化學平衡中的應用。對於放熱反應，降溫有利正向反應；對於氣體分子數減少的反應，加壓有利正向反應。常考陷阱為混淆吸熱與放熱反應對溫度的依賴方向，以及忽略反應前後氣體莫耳數的變化。實務上氯化銨的生成實驗中，可觀察到兩氣體相遇即產生白煙（固態微粒），此為典型的氣-固相變化示範。"
學員答題分佈
①高溫低壓0%
②低溫低壓0%
③低溫高壓0%
④高溫高壓0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！
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