Q160.
碘鐘反應的淨離子方程式為aIO 3- +bHSO 3-→cI2 + dSO42 -+eH + + fH 2O，下列平衡係數哪些正確
化學 · 乙級 · 一般原理 · Q160
難易度分析
4 / 5
本題涉及複雜的氧化還原反應方程式配平，需精確計算多個化學係數，且為複選題型，要求對所有選項的正誤進行全面判定，計算量與判斷步驟較多。
正確答案 (複選)：③, ④
- ③ c+d=6:c=1、d=5，故 c+d=6。此為亞硫酸氫根氧化成硫酸根的正確係數關係，5 個 HSO₃⁻ 產生 5 個 SO₄²⁻。
- ④ e+f=4:e=3、f=1，故 e+f=4。此反映淨離子方程式中氫離子與水分子的平衡結果，符合電荷守恆與原子守恆。
錯誤選項解析
- ① a+b=6:a=2、b=5，故 a+b=7 而非 6。此選項誤算了氧化還原半反應的電子平衡係數。
- ② c=2:c=1（生成 1 個 I₂ 分子），而非 2。碘分子 I₂ 的係數由還原半反應 2IO₃⁻ → I₂ 決定。
Learning Tip
"碘鐘反應的係數平衡關鍵在於正確寫出氧化半反應（HSO₃⁻ → SO₄²⁻ + 2e⁻）與還原半反應（IO₃⁻ + 6H⁺ + 5e⁻ → ½I₂ + 3H₂O），再以最小公倍數消去電子。常考陷阱為忽略淨離子方程式需簡化至最簡整數比，或誤算 H⁺ 與 H₂O 的係數。平衡後務必以電荷守恆（左側 -7 = 右側 -7）與各原子數守恆進行驗算。"
學員答題分佈
①a+b=60%
②c=20%
③c+d=60%
④e+f=40%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！
