Q17.
若某溶液含有0.4M 醋酸及0.2M 醋酸鈉，其氫離子莫耳濃度為若干？(K a=1.8×10- 5)
化學 · 乙級 · 化學分析 · Q17
難易度分析
3 / 5
本題屬於定量計算題，需要熟知緩衝溶液的濃度計算公式，並能正確處理科學記號的數值運算。
正確答案：④3.6×10 - 5
④ 3.6×10 - 5:依據亨德森-哈塞巴爾赫方程式的變形：[H⁺] = Ka × [醋酸]/[醋酸鈉] = 1.8×10⁻⁵ × (0.4/0.2) = 3.6×10⁻⁵ M，計算完全正確。
錯誤選項解析
- ① 0.4:此數值僅為醋酸的初始莫耳濃度，並非氫離子濃度。弱酸在緩衝溶液中僅部分解離，[H⁺]遠小於酸的總濃度。
- ② 0.2:此數值僅為醋酸鈉（共軛鹼）的莫耳濃度，與氫離子濃度無直接等量關係。需透過酸解離常數 Ka 進行換算。
- ③ 4.2×10 -2:此數值與正確計算結果不符，可能是誤用pH 換算或計算過程出錯所致。正確應使用 [H⁺] = Ka × [酸]/[鹽] 公式。
Learning Tip
"本題核心考點為緩衝溶液的氫離子濃度計算。常考陷阱在於混淆「酸的總濃度」與「解離後的 [H⁺]」。切記：對於弱酸-共軛鹼緩衝體系，直接使用 [H⁺] = Ka × [酸]/[鹽] 即可快速求解，勿與 pH = pKa + log([鹽]/[酸]) 的對數形式搞混。"
學員答題分佈
①0.40%
②0.20%
③4.2×10 -20%
④3.6×10 - 50%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！