Q111.
0.010M HCN 溶液之H+濃度(Ka=6.2x10 -1 0)為多少M
化學 · 乙級 · 化學分析 · Q111
難易度分析
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本題要求考生能區分強弱酸之解離特性，並正確運用弱酸平衡的近似公式進行數值運算，屬於需要掌握特定計算公式且能精確處理指數運算的典型化學計算題。
正確答案：④2.5x10 -6
④ 2.5x10 -6:HCN 為弱酸，適用近似公式 [H+] = √(Ka × C) = √(6.2×10^-10 × 0.010) ≈ 2.5×10^-6 M，計算正確。
錯誤選項解析
- ① 4.9x10 - 1 0:此數值接近 Ka 值本身（6.2×10^-10），但 [H+] 濃度不等於 Ka，需透過弱酸解離平衡公式計算。
- ② 4.5x10 - 9:此數值為錯誤計算結果，可能源自平方根運算錯誤或指數處理不當，正確應為 2.5×10^-6 M。
- ③ 0.01:此為初始濃度 0.010 M，僅當強酸完全解離時 [H+] 才等於初始濃度，但 HCN 為弱酸，解離度極低。
Learning Tip
"弱酸 pH 計算為化學分析常考題型，核心考點在於辨別強酸與弱酸的解離行為差異。解題關鍵：確認 Ka 值後使用 [H+] = √(Ka × C) 近似公式（需驗證 x << C 條件成立）。常見陷阱為將弱酸誤當作強酸處理（直接取初始濃度），或混淆 Ka 與 [H+] 的物理意義。"
學員答題分佈
①4.9x10 - 1 00%
②4.5x10 - 90%
③0.010%
④2.5x10 -60%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！