Q34.
某純樣品經熱分析由175.0mg 減少至83.3mg，此樣品可能為下列何種化合物？(Mg＝24)
化學 · 乙級 · 化學分析 · Q34
難易度分析
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本題要求將熱分析的重量變化數據與化學式之分子量比例進行定量比對，需經過化學反應推演與數值計算，而非單純的定義記憶。
正確答案：②MgCO 3
② MgCO 3:MgCO₃（碳酸鎂）加熱分解為 MgO 與 CO₂，分子量比為 84→40，重量保留率約 47.6%。175.0 mg × 40/84 ≈ 83.3 mg，與題目數據完全吻合。
錯誤選項解析
- ① MgO:MgO（氧化鎂）為極穩定的金屬氧化物，加熱時不會發生分解反應，因此不會產生明顯的重量損失。
- ③ MgC 2O4:MgC₂O₄（草酸鎂）加熱分解會釋放 CO 與 CO₂，分子量比為 112→40，重量保留率約 35.7%，175.0 mg 殘餘應為 62.5 mg，與題目不符。
- ④ Mg(OH) 2:Mg(OH)₂（氫氧化鎂）加熱脫水生成 MgO 與 H₂O，分子量比為 58→40，重量保留率約 69.0%，175.0 mg 殘餘應為 120.7 mg，與題目不符。
Learning Tip
"本題考點為熱重分析（TGA）的定量計算，關鍵在於利用分解反應的分子量比例推算殘餘重量。常考陷阱包括：混淆不同鎂化合物的分解溫度與產物氣體種類（碳酸鹽釋 CO₂、氫氧化物釋 H₂O、草酸鹽釋 CO+CO₂）。解題時應先計算各化合物的理論重量損失百分比，再與實驗數據比對。"
學員答題分佈
①MgO0%
②MgCO 30%
③MgC 2O40%
④Mg(OH) 20%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！