Q138.
關於氧化還原反應：MnO 4－＋C 2O 42－＋H ＋→Mn 2 ＋＋CO 2＋H 2O(未平衡)，下列敘述何者錯誤？
食品檢驗分析 · 乙級 · 食品分析 · Q138
難易度分析
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本題採取複選形式，要求同時判定多個選項的正確性。考點涵蓋了氧化數的精確計算、氧化還原劑定義的邏輯區分，以及複雜化學方程式的配平過程，需要對多個化學概念進行綜合應用且避免邏輯陷阱。
正確答案 (複選)：①, ②, ③
- ① 本反應得失5 個電子:此敘述錯誤。MnO₄⁻ 中錳由 +7 價降至 +2 價，每個離子得 5 個電子；C₂O₄²⁻ 中碳由 +3 價升至 +4 價，每個草酸根失去 2 個電子。平衡後總電子轉移數為 10 個電子（2MnO₄⁻ × 5e⁻ = 5C₂O₄²⁻ × 2e⁻），而非 5 個。
- ② 過錳酸根被還原，為還原劑:此敘述錯誤。過錳酸根（MnO₄⁻） 確實被還原（Mn 從 +7 → +2），但被還原的物質是 氧化劑，而非還原劑。氧化劑在反應中自身被還原，使對方氧化。
- ③ 草酸根被氧化，為氧化劑:此敘述錯誤。草酸根（C₂O₄²⁻） 確實被氧化（C 從 +3 → +4），但被氧化的物質是 還原劑，而非氧化劑。還原劑在反應中自身被氧化，使對方還原。
錯誤選項解析
- ④ 平衡後係數總和為43:此敘述正確。平衡後方程式為 2MnO₄⁻ + 5C₂O₄²⁻ + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O，係數總和為 2+5+16+2+10+8 = 43。
Learning Tip
"氧化還原反應 的核心考點在於釐清「氧化劑被還原、還原劑被氧化」的對應關係，此為最常混淆的觀念。本題為 過錳酸鉀滴定草酸 的經典反應，常用於 食品中還原性物質含量分析。解題關鍵：先標出各元素 氧化數變化，再以半反應法平衡，最後驗證電子轉移數與係數總和。注意酸性條件下 MnO₄⁻ 還原產物為 Mn²⁺（無色），中性或鹼性則生成 MnO₂（棕色沉澱）。"
學員答題分佈
①本反應得失5 個電子0%
②過錳酸根被還原，為還原劑0%
③草酸根被氧化，為氧化劑0%
④平衡後係數總和為430%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！