Q3.
25mL 2.00M NaOH 溶液與15mL 4.00M NaOH 相混合，則混合液之NaOH之濃度為多少M？
化學 · 丙級 · 化學分析 · Q3
難易度分析
3 / 5
本題屬於定量計算類型，要求考生能正確應用溶質守恆定律，並經過多個數值運算步驟得出結果。選項中設計了容易導致錯誤的算術平均與直接加總陷阱，考驗對濃度概念的精準掌握。
正確答案：①2.75
① 2.75:混合溶液濃度計算需先求總莫耳數：(25mL × 2.00M) + (15mL × 4.00M) = 50 + 60 = 110 mmol，再除以總體積 40mL，得到 2.75M，符合稀釋混合的莫耳數守恆原理。
錯誤選項解析
- ② 3.00:3.00M 是將兩濃度直接取算術平均 (2.00+4.00)/2 的錯誤結果，忽略了兩溶液體積不同，正確做法應以體積為權重進行加權平均計算。
- ③ 5.50:5.50M 可能是將總莫耳數 110 除以 20mL 或其他計算錯誤所致，實際上混合後體積增加，濃度應介於原兩濃度之間（2.00M 至 4.00M），不可能高於原始最大濃度。
- ④ 6.00:6.00M 是將兩濃度直接相加 (2.00+4.00) 的錯誤結果，溶液混合時濃度不可直接相加，必須依據莫耳數守恆與總體積重新計算。
Learning Tip
"此類溶液混合濃度計算題型的常見陷阱是將濃度直接相加或取算術平均，正確解題關鍵在於掌握莫耳數守恆（混合前後溶質總莫耳數不變），公式為 C = (C₁V₁ + C₂V₂) / (V₁ + V₂)。實務上需注意混合後體積是否具有加成性，對於稀水溶液通常可假設體積可加。"
學員答題分佈
①2.750%
②3.000%
③5.500%
④6.000%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！