Q71.
某未知濃度之 NaOH 溶液100 毫升，需用1M 之 H 2SO 4 溶液45 毫升方能中和，則 NaOH 之濃度為多少M
化學 · 丙級 · 化學分析 · Q71
難易度分析
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本題涉及酸鹼中和的定量計算，需正確區分一元鹼與二元酸的化學計量關係，並在計算過程中處理濃度與體積的換算。由於選項中包含因忽略酸之元數而產生的常見誤導數值，因此需要精確的化學概念與計算步驟才能得出正確結果。
正確答案：②0.9
② 0.9:根據 酸鹼中和反應 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O，H₂SO₄ 為二元酸，其 當量濃度 為 1M × 2 = 2N。利用 N₁V₁ = N₂V₂ 公式，(N_NaOH)(100 mL) = (2 N)(45 mL)，解得 N_NaOH = 0.9 N，因 NaOH 為一元鹼，莫耳濃度等於當量濃度，故為 0.9 M。
錯誤選項解析
- ① 0.45:此數值僅為 H₂SO₄ 體積與 NaOH 體積之比值（45/100 = 0.45），未考慮 硫酸為二元酸 可提供兩個 H⁺，且未套用 中和反應莫耳數平衡 計算，故為錯誤答案。
- ③ 1.35:此數值可能來自錯誤地將 H₂SO₄ 濃度乘以 3 或誤用體積比例計算，不符合 二元酸中和之化學計量關係，正確計算應考慮 H₂SO₄ 提供 2 個 H⁺ 與 NaOH 之 OH⁻ 等莫耳數反應。
- ④ 1.8:此答案可能來自誤將 H₂SO₄ 視為一元酸 直接以 M₁V₁ = M₂V₂ 計算後再乘以 2 的雙重錯誤，或誤用 當量數計算方向顛倒。正確應為 0.9 M，而非 1.8 M。
Learning Tip
"此類 酸鹼中和濃度計算 題型之核心考點在於辨識 酸的元數（可提供 H⁺ 數目）與 鹼的元數（可提供 OH⁻ 數目）。H₂SO₄、H₂C₂O₄ 等二元酸 與 NaOH、KOH 等一元鹼 反應時，務必先換算為 當量濃度 (N) 再套用 N₁V₁ = N₂V₂。常見陷阱為直接使用莫耳濃度計算而忽略 化學計量係數比，導致答案偏差 2 倍或更多。"
學員答題分佈
①0.450%
②0.90%
③1.350%
④1.80%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！