Q55.
下列物質的水溶液，哪一種可和 BaCl2 加稀 HCl 呈白色沉澱
化學 · 丙級 · 化學分析 · Q55
難易度分析
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本題要求考生區分不同白色沉澱在酸性環境下的溶解性差異，需精確掌握特定鹽類在稀鹽酸中的穩定狀態才能正確判別。
正確答案：②Na2SO4
② Na2SO4:Na2SO4 與 BaCl2 反應生成 BaSO4 白色沉澱，硫酸鋇的 Ksp 極小（約 1.1×10⁻¹⁰），且不溶於稀鹽酸，故可在酸性環境中穩定存在。
錯誤選項解析
- ① Na2CO 3:Na2CO3 與 BaCl2 反應會生成 BaCO3 白色沉澱，但碳酸鋇溶於稀鹽酸中會釋出 CO2 氣體而溶解，因此無法在酸性條件下維持沉澱狀態。
- ③ NaCl:NaCl 與 BaCl2 均含有相同的氯離子（Cl⁻），不會產生沉澱反應，溶液中僅存在 Na⁺、Ba²⁺ 與 Cl⁻ 等游離離子。
- ④ NaNO3:NaNO3 與 BaCl2 混合後，所有可能的產物（Ba(NO3)2 與 NaCl）均為易溶於水的鹽類，故無沉澱生成。
Learning Tip
"本題核心考點為鋇鹽沉澱的酸溶性差異。BaSO4 不溶於酸，而 BaCO3、BaSO3 等沉澱會溶於稀酸並釋出氣體。在陽離子系統分析中，常利用此特性於鹽酸介質下以 BaCl2 檢驗 SO4²⁻，以排除碳酸根、亞硫酸根等干擾離子。"
學員答題分佈
①Na2CO 30%
②Na2SO40%
③NaCl0%
④NaNO30%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！