Q103.
欲配製0.2N 之硫酸溶液500ml，試問需比重1.82，98%之濃硫酸（分子量98g/mole）若干？
食品檢驗分析 · 丙級 · 食品分析 · Q103
難易度分析
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本題涉及多步驟的化學濃度換算，需要將當量濃度轉換為莫耳濃度，並綜合考慮比重與純度進行體積計算，計算過程較為複雜且容易在換算環節出錯。
正確答案：②2.75ml
② 2.75ml:正確答案。計算步驟：需純硫酸質量 = 0.2 eq/L × 0.5 L × (98 g/mol ÷ 2 eq/mol) = 4.9 g；濃硫酸濃度 = 1.82 g/mL × 98% = 1.7836 g/mL；所需體積 = 4.9 g ÷ 1.7836 g/mL ≈ 2.75 mL。
錯誤選項解析
- ① 5.50ml:此數值為計算過程誤用當量濃度與莫耳濃度換算時的錯誤結果。硫酸為雙質子酸，0.2N 等於 0.1M，若未正確考慮當量因子會得出此偏差值。
- ③ 11.0ml:此數值為未將當量濃度轉換為莫耳濃度（直接使用 0.2M 而非 0.1M 計算）所得之結果，為常見計算錯誤。
- ④ 22.0ml:此數值為計算時可能誤用分子量或當量因子，或於單位換算過程中發生數量級錯誤所致。
Learning Tip
"此類溶液配製計算考題，核心在於正確理解當量濃度(N)與莫耳濃度(M)之換算關係：N = M × 價數。硫酸為雙質子酸，故 0.2N = 0.1M。解題關鍵步驟：先求所需純溶質質量，再除以濃試藥之實際濃度（比重 × 純度%）。實務操作時，應將濃硫酸緩慢加入水中並持續攪拌，絕對禁止將水倒入濃酸中，以免發生劇烈放熱飛濺危險。"
學員答題分佈
①5.50ml0%
②2.75ml0%
③11.0ml0%
④22.0ml0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！