Q183.
ⒶHF ⒷHCl ⒸHBr ⒹHI 等鹵化氫之沸點由高而低的順序，正確的是為
化工 · 丙級 · 普通化學 · Q183
難易度分析
3 / 5
本題需同時考慮氫鍵與分子量對沸點的影響。由於其中一種物質具有特殊的分子間作用力，使其沸點打破一般隨分子量增加而遞增的趨勢，考生必須能區分不同類型的分子間作用力及其強度，才能在多個相似選項中正確排除陷阱。
正確答案：④Ⓐ＞Ⓓ＞Ⓒ＞Ⓑ
④ Ⓐ＞Ⓓ＞Ⓒ＞Ⓑ:HF 因分子間存在強烈的氫鍵作用，沸點最高；而 HCl、HBr、HI 無氫鍵，沸點由倫敦分散力主導，隨分子量增大（電子數增多、極化率增大）而遞增，故順序為 HF > HI > HBr > HCl。
錯誤選項解析
- ① Ⓐ＞Ⓑ＞Ⓒ＞Ⓓ:此順序假設沸點隨分子量遞減而遞減，忽略了 HCl、HBr、HI 之間的倫敦分散力隨分子量增加而增強的事實，因此 HI 的沸點應高於 HBr 和 HCl。
- ② Ⓓ＞Ⓒ＞Ⓑ＞Ⓐ:此順序僅考慮分子量與凡得瓦力的關係，完全忽略了 HF 分子間存在氫鍵，氫鍵的鍵能遠大於一般的偶極-偶極作用力，使 HF 沸點異常偏高。
- ③ Ⓓ＞Ⓒ＞Ⓐ＞Ⓑ:此順序將 HF 排在 HI 和 HBr 之後，錯誤地低估了氫鍵對沸點的影響。HF 因氟的高電負度形成強烈的分子間氫鍵，其沸點（19.5°C）高於 HI（-35.4°C）。
Learning Tip
"本題核心考點為分子間作用力的類型判斷：氫鍵（HF 特有）遠強於偶極-偶極作用力與倫敦分散力。常考陷阱是僅依分子量排序而忽略 HF 的氫鍵效應。實務上需牢記 HF 沸點（約 19.5°C）遠高於其他鹵化氫（HCl: -85°C、HBr: -66°C、HI: -35°C），此為化工熱力學與物質性質判斷的基礎觀念。"
學員答題分佈
①Ⓐ＞Ⓑ＞Ⓒ＞Ⓓ0%
②Ⓓ＞Ⓒ＞Ⓑ＞Ⓐ0%
③Ⓓ＞Ⓒ＞Ⓐ＞Ⓑ0%
④Ⓐ＞Ⓓ＞Ⓒ＞Ⓑ0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！