Q223.
關於酸的強弱次序，下列何者錯誤？
化工 · 丙級 · 普通化學 · Q223
難易度分析
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本題要求區分含氧酸與氫鹵酸兩種截然不同的酸性判斷邏輯。考生需同時掌握氧化數、電負度以及鍵能對酸強弱的影響，且需警覺兩者趨勢相反的陷阱，因此具有一定的綜合分析難度。
正確答案：③HF＞HCl＞HBr＞HI
③ HF＞HCl＞HBr＞HI:此為氫鹵酸（二元酸）的酸性比較，正確次序應為 HI＞HBr＞HCl＞HF。因鹵素原子半徑由上而下增大，H-X 鍵能逐漸減弱，酸性反而增強。HF 因分子間存在氫鍵且 F 電負度極大，酸性最弱，故此選項次序錯誤。
錯誤選項解析
- ① HClO4＞HClO 3＞HClO 2:此為含氧酸的酸性比較，同一中心原子（Cl）時，氧化數越高（即結合的氧原子數越多），酸性越強，故 HClO₄＞HClO₃＞HClO₂ 的次序正確。
- ② HClO 3＞HBrO 3＞HIO 3:此為同結構含氧酸的比較，中心鹵素的電負度越大（Cl＞Br＞I），對氧的電子吸引能力越強，使 O-H 鍵越易解離，故 HClO₃＞HBrO₃＞HIO₃ 的次序正確。
- ④ HClO＞HBrO＞HIO:此為次鹵酸的比較，原理同選項 2，中心鹵素電負度越大酸性越強，故 HClO＞HBrO＞HIO 的次序正確。
Learning Tip
"本題核心考點在於區分含氧酸與氫鹵酸的酸性判斷規則。含氧酸的酸性取決於中心原子的氧化數與電負度，氧化數越高、電負度越大則酸性越強；但氫鹵酸（二元酸）的酸性則取決於H-X 鍵能，鍵能越弱酸性越強，故順序為 HI＞HBr＞HCl＞HF，與含氧酸的判斷邏輯相反，此為常考陷阱。另需注意 HF 為弱酸，其餘氫鹵酸皆為強酸。"
學員答題分佈
①HClO4＞HClO 3＞HClO 20%
②HClO 3＞HBrO 3＞HIO 30%
③HF＞HCl＞HBr＞HI0%
④HClO＞HBrO＞HIO0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！