Q229.
下列各選項中，何者錯誤？
化工 · 丙級 · 普通化學 · Q229
難易度分析
3 / 5
本題要求同時掌握鹵素元素的四種不同週期性質遞變規律，需區分電負度、鍵能與酸性強弱之間的邏輯關係，且選項中包含易混淆的遞增與遞減趨勢，增加了判斷難度。
正確答案：③酸性：HCl＞HBr＞HI
③ 酸性：HCl＞HBr＞HI:氫鹵酸酸性的正確順序應為 HI＞HBr＞HCl，因鹵素原子越大，H-X 鍵長越長且鍵能越弱，越容易解離出 H⁺，故 HI 酸性最強。原敘述順序顛倒，為錯誤選項。
錯誤選項解析
- ① 共價半徑：Cl＜Br＜I:共價半徑隨鹵素原子序增加而增大，因電子層數增多導致原子半徑膨脹，故 Cl＜Br＜I 的順序正確。
- ② 氧化力：Cl 2＞Br2＞I2:氧化力與電子親和力及電負度相關，鹵素由上至下氧化能力遞減，Cl₂ 為最強氧化劑，故 Cl₂＞Br₂＞I₂ 正確。
- ④ 氫鍵強度：HF＞HCl＞HBr:氫鍵形成需具備高電負度原子（F、O、N），HF 因氟的高電負度可形成強氫鍵，而 HCl 與 HBr 幾乎不形成氫鍵，故 HF＞HCl＞HBr 的順序正確。
Learning Tip
"本題核心考點為鹵素元素週期性質的遞變規律。常考陷阱在於混淆「氧化力」與「還原力」（鹵素離子還原力為 I⁻＞Br⁻＞Cl⁻），以及誤判氫鹵酸酸性強弱（應以鍵能判斷而非電負度）。切記：酸性 HI＞HBr＞HCl，但熱穩定性則相反 HCl＞HBr＞HI。"
學員答題分佈
①共價半徑：Cl＜Br＜I0%
②氧化力：Cl 2＞Br2＞I20%
③酸性：HCl＞HBr＞HI0%
④氫鍵強度：HF＞HCl＞HBr0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！