Q28.
濃度為10- 6M 的氫氧化鈉水溶液，其pH 值為
化工 · 丙級 · 分析化學 · Q28
難易度分析
3 / 5
本題屬於基礎化學計算，要求考生能正確區分 pOH 與 pH 的定義，並運用兩者的數量關係進行換算。由於選項中包含容易混淆的計算中間值，增加了判別難度。
正確答案：③8
③ 8:NaOH 為強鹼，在水中完全解離產生 [OH⁻] = 10⁻⁶ M，故 pOH = 6，在 25°C 下 pH = 14 - pOH = 8，計算正確。
錯誤選項解析
- ① 4:pH=4 為酸性範圍，而 氫氧化鈉 (NaOH) 是強鹼，其水溶液不可能呈酸性，此選項完全違背鹼性溶液的基本性質。
- ② 6:pH=6 實為該溶液的 pOH 值（pOH = -log[OH⁻] = -log(10⁻⁶) = 6），此選項是將 pOH 與 pH 混淆的常見錯誤。
- ④ 10:pH=10 對應的 [OH⁻] 應為 10⁻⁴ M，與題目給定的 10⁻⁶ M 濃度不符，屬於濃度換算錯誤。
Learning Tip
"本題核心考點為 pH 與 pOH 的換算關係（pH + pOH = 14，25°C）。常見陷阱是將 pOH 直接當作 pH 作答（如選項 6），或忽略 NaOH 為強鹼而誤判為酸性。實務上需注意：當強鹼濃度極低（≤10⁻⁶ M）時，還應考慮 水的自體解離 (Kw = 10⁻¹⁴) 貢獻，但檢定考試通常採簡化計算。"
學員答題分佈
①40%
②60%
③80%
④100%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！