Q39.
取0.04 克的NaOH 以配成一升之溶液時，則此溶液的pH 為多少(Na=23)
化工 · 丙級 · 分析化學 · Q39
難易度分析
3 / 5
本題需要經過分子量換算、莫耳濃度計算以及pOH與pH的相互轉換等多個推論步驟，屬於典型的多階段數值計算題，考驗對強鹼解離特性與酸鹼關係式的綜合應用能力。
正確答案：④11
④ 11:pH 11 為正確答案。NaOH 為 強鹼，完全解離產生 [OH⁻] = 0.001 M，故 pOH = -log(0.001) = 3，在 25°C 下 pH = 14 - pOH = 11，符合 酸鹼滴定基本原理。
錯誤選項解析
- ① 8:pH 8 代表溶液呈弱鹼性，但此濃度計算有誤。0.04 g NaOH 的莫耳數為 0.001 mol，濃度為 0.001 M，對應的 pOH 為 3，故 pH 應為 11 而非 8。
- ② 9:pH 9 的計算錯誤可能源於誤用 莫耳濃度換算。正確步驟應先求 NaOH 莫耳數（0.04/40 = 0.001 mol），再求 [OH⁻] = 0.001 M，得 pOH = 3，pH = 14 - 3 = 11。
- ③ 10:pH 10 為常見錯誤答案，可能因誤算 NaOH 分子量 或混淆 pH 與 pOH 關係 所致。NaOH 分子量為 40 (Na=23, O=16, H=1)，正確計算得 pH = 11。
Learning Tip
"此題考 強鹼溶液 pH 計算 的核心概念。關鍵在於熟記 NaOH 分子量為 40，並掌握 pH + pOH = 14（25°C）的關係。常見陷阱包括：誤將 pOH 當作 pH 輸出（會選到 pH 3 的選項），或 分子量計算錯誤 導致濃度偏差。實務上需注意溫度會影響 Kw 值，但檢定題預設為 25°C 標準條件。"
學員答題分佈
①80%
②90%
③100%
④110%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！