將1L、0.2M 的CH 3COOH(Ka＝1.0×10 -5)與3L、1.0M 的CH 3COONa 混合後，該溶液的為多少M？

錯誤選項解析

• ① 1.8×10 - 3:此數值可能誤用了 醋酸的实际 Ka 值（1.8×10⁻⁵） 進行計算，但本題給定 Ka＝1.0×10⁻⁵，應以題目條件為準。在緩衝溶液計算中，必須嚴格使用題目提供的 酸解離常數。
• ② 3.6×10 -4:此數值可能來自 體積或濃度比例計算錯誤，例如將酸與鹽的莫耳數比值算反（[鹽]/[酸] 而非 [酸]/[鹽]），或誤用了 體積加權平均 的錯誤方式處理濃度。
• ④ 1.2×10 -6:此數值過小，可能是在計算時 誤將體積當作濃度直接相乘，或錯誤地使用了 稀釋公式 而非緩衝溶液的平衡計算。緩衝溶液中 [H⁺] 取決於 Ka 與酸鹼對的濃度比，而非絕對濃度。