Q92.
對0.10M 的弱酸溶液(HA)，其pKa＝10 時，下列敘述何者正確
化學 · 乙級 · 一般基本操作 · Q92
難易度分析
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本題考查對弱酸解離程度與pKa關係的理解。由於給定之pKa值較高，代表酸性極弱且解離度極低，因此平衡後之濃度與初始濃度之差異可忽略不計，屬於基本概念應用題。
正確答案：①[HA]＝0.10M
① [HA]＝0.10M:對於 pKa＝10 的弱酸，其酸解離常數 Ka＝10⁻¹⁰ 極小，表示 解離程度極低。在 0.10M 初始濃度下，平衡時未解離的 [HA] 濃度幾乎等於初始濃度 0.10M，因此此敘述正確。
錯誤選項解析
- ② [HA]＝0.01M:若 [HA]＝0.01M，表示已有 90% 解離，這與 pKa＝10（極弱酸） 的特性矛盾。極弱酸的解離度應遠低於 10%，實際解離部分僅約 10⁻⁵M 量級。
- ③ [HA]＝0.001M:若 [HA]＝0.001M，表示已有 99% 解離，這完全不符合 pKa＝10 的弱酸行為。此濃度變化僅可能發生在 強酸或 pKa 極低 的情況。
- ④ [HA]＝[H 3O +]:[HA]＝[H₃O⁺] 的條件僅在特定解離度下偶然成立，並非此題的必然結果。實際上，[H₃O⁺]≈√(Ka×C)≈10⁻⁵⁵M，遠小於 [HA]≈0.10M，兩者不相等。
Learning Tip
"本題考點為 弱酸解離平衡 與 pKa 的物理意義。當 pKa 值很大（>7） 時，該酸屬於極弱酸，在一般濃度下 解離度極小，平衡時 [HA]≈初始濃度。常考陷阱是混淆「初始濃度」與「平衡解離後的濃度」，切記對於極弱酸，[HA]平衡≈[HA]初始；而 [H₃O⁺] 需透過 Ka＝[H⁺][A⁻]/[HA] 計算，不可直接假設相等關係。"
學員答題分佈
①[HA]＝0.10M0%
②[HA]＝0.01M0%
③[HA]＝0.001M0%
④[HA]＝[H 3O +]0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！