Q93.
25℃時，CaO 之溶解度為0.112g/100gH 2O，此飽和溶液之pH 值為何？
化工 · 丙級 · 分析化學 · Q93
難易度分析
4 / 5
本題需經過多個步驟的數值轉換，包括將質量溶解度換算為莫耳濃度，並結合化學反應方程式進行 pH 值推算，涉及多重計算過程與化學概念的綜合應用。
正確答案：①pH＞12
① pH＞12:CaO（氧化鈣）溶於水會生成Ca(OH)₂（氫氧化鈣），屬於強鹼性物質。0.112g/100g H₂O 換算莫耳濃度後，[OH⁻] 濃度遠大於 10⁻² M，因此 pH > 12。
錯誤選項解析
- ② 10＜pH＜12:此範圍對應的是弱鹼或稀釋鹼溶液。Ca(OH)₂ 為強鹼，其飽和溶液的 [OH⁻] 濃度足以使 pH 值超過 12，而非落在 10~12 之間。
- ③ 7＜pH＜10:此範圍對應的是極稀釋的弱鹼溶液。氧化鈣溶於水產生的氫氧根離子濃度遠高於此區間，故不正確。
- ④ pH＜7:pH < 7 代表酸性溶液。CaO 是鹼性氧化物，溶於水必呈鹼性（pH > 7），此選項與化學性質完全相反。
Learning Tip
"本題考點為鹼性氧化物溶於水的 pH 計算。CaO + H₂O → Ca(OH)₂ 是強鹼反應，解題關鍵在於將溶解度（g/100g H₂O）轉換為莫耳濃度，再計算 pOH 與 pH。常考陷阱為誤認 Ca(OH)₂ 微溶即為弱鹼，實際上其溶解部分會完全解離，故飽和溶液 pH 值極高（>12）。"
學員答題分佈
①pH＞120%
②10＜pH＜120%
③7＜pH＜100%
④pH＜70%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！