Q61.
某食品2.0000 公克在酸性條件下加熱，以雙氧水吸收SO ２再以0.01N NaOH 滴定，如消耗0.01N NaOH 5 毫升則SO ２殘留量為
食品檢驗分析 · 乙級 · 食品添加物分析 · Q61
難易度分析
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本題屬於定量分析計算題，要求考生精確運用滴定分析公式並進行單位換算，過程涉及多個數值運算，對計算精準度要求較高。
正確答案：④800ppm
④ 800ppm:SO₂殘留量計算正確。依據 鹽酸滴定法原理：SO₂經酸性加熱釋出後以雙氧水吸收生成硫酸，再以 NaOH 滴定。計算式為 (0.01N × 5mL × 32) ÷ 2.0000g = 800 ppm。
錯誤選項解析
- ① 0.8ppm:SO₂殘留量計算錯誤。此數值低估了滴定結果，正確計算應為 0.01N × 5mL × 32（SO₂當量重）÷ 2.0000g = 800 ppm。
- ② 8ppm:SO₂殘留量計算錯誤。此數值仍屬低估，未正確換算樣品重量與滴定體積之比例關係，正確結果應為 800 ppm。
- ③ 80ppm:SO₂殘留量計算錯誤。此數值少了一個數量級，可能因小數點換算疏失所致，正確滴定計算結果為 800 ppm。
Learning Tip
"二氧化硫殘留量檢測為食品檢驗分析之常考題型，關鍵在於掌握 當量濃度(N) × 體積(mL) × 當量重(SO₂=32) 之計算公式，並注意樣品重量單位換算為公克。常見陷阱為 小數點位數混淆 或 當量重誤用(SO₂分子量64÷2=32)，實務操作需嚴格遵守 CNS 食品添加物檢驗方法 之標準程序。"
學員答題分佈
①0.8ppm0%
②8ppm0%
③80ppm0%
④800ppm0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！