Q2.
欲中和0.40M H 2SO4 溶液50mL，需使用0.25M NaOH 溶液若干mL？
化學 · 丙級 · 化學分析 · Q2
難易度分析
3 / 5
本題涉及酸鹼中和的定量計算，考生需精確區分莫耳濃度與當量濃度的關係，特別是針對多質子酸的特性進行換算，並透過公式推導得出結果，具有一定的計算量與陷阱。
正確答案：④160
④ 160:依據 酸鹼中和當量守恆：N₁V₁ = N₂V₂，0.40M H₂SO₄ = 0.80N（因提供 2 個 H⁺），故 0.80N × 50mL = 0.25N × V₂，解得 V₂ = 160 mL。
錯誤選項解析
- ① 50:50 mL 僅為與 單質子酸 等莫耳數中和時所需之 0.25M NaOH 體積，未考慮 H₂SO₄ 為雙質子酸，需兩倍鹼量才能完全中和。
- ② 80:80 mL 的計算可能誤用了濃度比例，正確應以 當量濃度 (N) 計算：0.40M H₂SO₄ = 0.80N，而非直接以莫耳濃度比值推算。
- ③ 140:140 mL 不符合 酸鹼中和當量相等 之計算結果，屬錯誤數值。
Learning Tip
"酸鹼中和 計算的核心在於使用 當量濃度 (N) 而非莫耳濃度 (M)。H₂SO₄ 為雙質子酸，其當量濃度為莫耳濃度的兩倍 (N = M × 2)。常考陷阱為忽略酸的 質子數，直接以 M₁V₁ = M₂V₂ 計算而得出錯誤答案。實務滴定操作中，亦需注意 指示劑變色點 與 當量點 是否吻合。"
學員答題分佈
①500%
②800%
③1400%
④1600%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！