Q69.
欲中和10 毫升之0.1M H 2SO 4，需0.1M NaOH 多少毫升？
化學 · 丙級 · 化學分析 · Q69
難易度分析
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本題要求考生必須區分酸鹼物質的價數，而非僅進行簡單的濃度與體積乘積計算。由於涉及二元酸與一元鹼的定量關係，若對化學式性質理解不足或遺漏係數，極易陷入陷阱，因此判定為中等難度。
正確答案：③20
③ 20:H₂SO₄ 為二元酸，每莫耳可提供 2 莫耳 H⁺，故需 2 倍莫耳數的 NaOH 進行中和。計算式：10 mL × 0.1 M × 2 ÷ 0.1 M = 20 mL。
錯誤選項解析
- ① 5:5 mL 僅能中和約四分之一的 H₂SO₄，此答案可能誤將 二元酸 當作一元酸計算後又錯誤除以係數，嚴重低估所需 NaOH 體積。
- ② 10:10 mL 是將 H₂SO₄ 誤認為 一元酸（單質子酸）進行 1:1 等體積計算的結果，忽略了硫酸可提供 2 個 H⁺ 的特性。
- ④ 40:40 mL 過度高估，可能誤將 H₂SO₄ 當作四元酸處理，或重複乘以係數導致計算錯誤，遠超過實際所需的 當量點 體積。
Learning Tip
"此類 酸鹼中和計算 的核心陷阱在於忽略酸的 質子數（價數）。H₂SO₄ 是二元酸，中和時需乘以係數 2；類似地，H₃PO₄ 為三元酸、Ca(OH)₂ 為二元鹼。解題關鍵：先確認酸鹼的 價數，再利用 N₁V₁ = N₂V₂（當量濃度 × 體積）進行計算，避免直接使用莫耳濃度而遺漏價數係數。"
學員答題分佈
①50%
②100%
③200%
④400%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！