Q116.
欲中和200 毫升之0.5M 鹽酸溶液，需要1M 氫氧化鈉溶液若干毫升？
化學 · 丙級 · 化學分析 · Q116
難易度分析
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本題屬於基礎的化學計量計算，僅需掌握單一的核心公式即可求解，不涉及複雜的多元酸鹼價數換算或多步驟推導，計算過程直接且無隱含陷阱。
正確答案：①100
① 100:根據酸鹼中和反應的莫耳數守恆原理，HCl 與 NaOH 以 1:1 莫耳比反應。200 mL × 0.5 M = 100 mmol HCl，需 100 mmol NaOH，故需要 100 mmol ÷ 1 M = 100 mL 的 NaOH 溶液。
錯誤選項解析
- ② 200:此答案誤將體積直接等同，忽略了濃度差異。鹽酸為 0.5 M 而氫氧化鈉為 1 M，兩者濃度不同，不能直接以相同體積進行中和。
- ③ 300:此數值遠大於實際所需體積，可能是誤用濃度相加或錯誤計算莫耳數所致。正確應以 M₁V₁ = M₂V₂ 計算。
- ④ 400:此答案可能是將濃度比倒置計算（誤以為 0.5 M 需要兩倍體積的 1 M 溶液），實際上高濃度滴定液所需體積應較少。
Learning Tip
"本題核心考點為酸鹼中和的當量計算，關鍵公式為 M₁V₁ = M₂V₂（適用於 1:1 反應）。常見陷阱是忽略酸鹼的價數比，若為多元酸或多元鹼（如 H₂SO₄ 或 Ba(OH)₂），需額外乘以價數進行修正。實務滴定操作時，應注意滴定管讀數與指示劑變色點的精確判斷。"
學員答題分佈
①1000%
②2000%
③3000%
④4000%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！